Лабораторна робота №9 Окисно-відновне титрування Теоретичні основи методу



Скачати 149.05 Kb.
Сторінка1/4
Дата конвертації13.05.2019
Розмір149.05 Kb.
Назва файлуЛабораторна-робота-9-2019-1.doc
ТипЛабораторна робота
  1   2   3   4

Лабораторна робота № 9

Окисно-відновне титрування
Теоретичні основи методу

Окисно-відновне титрування ґрунтується на реакціях окисно-відновної взаємодії між досліджуваною речовиною і титрантом. Залежно від використаної реакції методи окисно-відновної титриметрії поділяють на перманганатометрію, хроматометрію, йодометрію, броматометрію та інші. У цих методах в як стандартні розчини застосовують відповідно KMnO4, K2Cr2O7, I2, KBrO3 тощо. Всі перелічені методи є фармакопейними, тобто застосовуються для визначення концентрації речовин у фармацевтичних препаратах.

У процесі титрування змінюється потенціал окисно-відновної системи при зміні співвідношення концентрацій окисленої і відновленої форм титранту і титруючої речовини. Кінцеву точку титрування встановлюють:

1) за зміною (зникненням або появою) забарвлення титранту (наприклад, перманганату) або титруючої речовини;

2) за допомогою окисно-відновних індикаторів – органічних сполук, що змінюють своє забарвлення внаслідок їх окислення або відновлення. Найчастіше використовують наступні індикатори: дифеніламін та фенілантронілову кислоту.

3) за допомогою специфічних індикаторів, що утворюють інтенсивно забарвлені сполуки з одним із компонентів окисно-відновної системи. Наприклад, крохмаль, який утворює забарвлену в інтенсивно-синій колір сполуку з йодом, застосовується в йодометрії.

Реакції окислення-відновлення проходять складніше, ніж реакції нейтралізації. У багатьох реакціях взаємодіють не тільки окисники й відновники, але й йони, що не змінюють свого ступеня окислення, наприклад, кислоти, луги, які додають для створення необхідного кислотного середовища. Реакції окислення-відновлення багатостадійні, причому кожна зі стадій відбувається з різною швидкістю. Для пришвидшення реакцій використовують каталізатори або нагрівання тощо. При недотриманні умов проведення реакції (кислотність середовища, температура, наявність каталізаторів) можлива зміна ходу самої реакції, наприклад, утворення MnO2 при титруванні калій перманганатом тощо.



Одним із поширених окисно-відновних титриметричних методів є перманганатометрія. Робочим розчином для титрування слугує перманганат калію. Перманганат-йон у сильнокислотних розчинах окислює багато речовин, відновлюючись при цьому до йону Mn2+:



Еквівалент речовини в реакціях окислення-відновлення дорівнює його молекулярній масі, поділеній на число електронів, що прийняла або віддала одна молекула цієї речовини. Як видно з рівняння реакції, моль-еквівалент КMnO4 дорівнює п’ятій частині його молярної маси, тобто 158,04/5=31,62.

Важливою умовою титрування перманганатом є висока кислотність середовища. Для підкислення, зазвичай, використовують H2SO4. В присутності HCl й HNO3, а також у слабкокислих, нейтральних і лужних розчинах титрування ускладнюється побічними процесами.

У зв’язку з дуже високим окислювальним потенціалом калій перманганату його можна застосовувати для титрування багатьох речовин, здатних до окислення: Станум (ІІ), Ферум (ІІ), Молібден (ІІІ), Вольфрам (IV), Ванадій (ІІІ), гідроген пероксид, нітрити, оксалати, сульфіти тощо.

Індикаторів у цьому випадку не використовують, оскільки точку стехіометричності можна зафіксувати за зміною кольору самого перманганату калію. Перманганат калію KMnО4 (вторинний стандарт) завжди містить домішки продуктів відновлення, наприклад MnO2. Крім того, він легко розкладається під впливом органічних сполук, які потрапляють у воду з пилом тощо. Внаслідок цього концентрація розчину KMnО4 зменшується. Тому з KMnО4 готують розчин вторинного стандарту, який зберігають у темному місці і стандартизують перед застосуванням за первинним стандартом (оксалатом натрію).




Поділіться з Вашими друзьями:
  1   2   3   4


База даних захищена авторським правом ©bezref.in.ua 2019
звернутися до адміністрації

    Головна сторінка